下列离子方程式正确的是                    （    ）

A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂－2e^－＋2H₂O→SO₄^2－＋4H^＋反应的说法错误的是              （    ）

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2－，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol

C．Fe₂(SO₄)₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是       (    )

A．pH=0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．pH=4的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．pH=10的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al^3＋、SCN^－、Br^－、Na⁺

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是    （    ）

A．常温常压下，2. 24LSO₂中含有的原子数为0.3N_A

B．34克过氧化氢分子中原子总数为4N_A

C．5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2N_A

D．1 mol羟基中含有10 N_A个电子

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO₂，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是                             (     )

A．两种气体的压强相等           

B．两种气体的氮原子数目不相等

C．两种气体的分子数目相等       

D．NO比NO₂的质量小

实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO_2­与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ­+8H₂O；  ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂ ­+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是                          (     )

A．参加反应的HCl的物质的量相等     

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等         

D．被氧化的氯离子数不相等

下列递变情况中，正确的是                   (     )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．C、N、O的原子半径依次减小   

C．Si、P、S元素的最高正价依次降低

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有              （    ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g

②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol

③反应过程中转移的电子的物质的量为

④生成NO气体的体积室温下为

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

A．2项      B．3项      C．4项      D．5项

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为           ，反应②的离子方程式为                  ，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为           L。

（4）L的化学式           ，G的化学式                           。

（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。

（2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.

（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是_______ mol。