下列离子方程式书写不正确的是

A.向稀HNO₃中加入过量铁粉：Fe +4H⁺ +2NO₃^－＝Fe²⁺ + 2NO₂↑+2H₂O

B.在酸化的KI溶液中，滴加H₂O₂溶液 ：2I^－+H₂O₂+2 H⁺＝I₂+2 H₂O

C.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂ ：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

下列反应中，属于取代反应的是

右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是

A.氢化物的稳定性：Y＜M

B.离子半径：M^—＞Z^2—

C.ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是 

   A．2种             B．3种                C．4种         D． 5种

．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+ H₂O(g)＝CO₂ (g) + 3H₂(g)  △H＝+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+ 0.5O₂ (g)＝CO₂ (g) + 2H₂(g)  △H＝-192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热是192.9kJ/mol 

B.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C.反应①中的能量变化如右图所示

D.根据反应①和②可推知：

2H₂(g)+O₂ (g)＝2H₂O (g)  △H＝-483.8kJ/mol

实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe + 3Zn²⁺

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是

A.肯定有SO₂、HCl                   B.一定没有CO₂ 、HBr、NO₂                   

C.可能有HBr、CO₂                   D.一定有SO₂ ，可能有HCl、CO₂

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp ＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm^-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L^-1，则溶于水中的氨气的体积是

（6分）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。

⑴写出该电池两极的电极反应式。

负极：                                                   ，

    正极：                                                   。

⑵ 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：

①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：                            。

②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为             。