氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部

的是

   A．2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂

   B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

   D．Cl₂+2KBr→Br₂+2KCl

下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是

下列有关乙醇的表达正确的是

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C₂H₆O

C．乙醇分子中羟基电子式：

D．乙醇分子的比例模型为：

氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v        B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K        D．弱酸的电离平衡常数K_i

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲＝乙＞丙      B．甲＞丙＞乙     C．丙＞甲＝乙     D．乙＞丙＞甲

室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                     

B．CO₂、Al、NaHCO₃、N₂O₅  

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂    

D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe²⁺

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制HNO₃，其方程式为：

NaNO₃＋H₂SO₄ NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃时，下图所列装置中最适合的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) → CO₂(g)＋3H₂(g)－49.0 kJ

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)→ CO₂(g)＋2H₂(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是

A．1molCH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E₃－E₁

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成

H₂的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol

   CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ