某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀。

②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。

③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 

A．一定有Al³⁺离子                    B．可能有HCO₃^－离子

C．不能确定SO₃^2-离子是否存在         D．不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，产生336 mL气体（只含NO、NO₂）。该气体与一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的体积至少为（气体体积均为标准状况）

A．67.2 mL        B．56.0 mL       C．22.4 mL         D．11.2 mL

下图表示198K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)+92kJ

B．不用催化剂，生成 1molNH₃的反应热为46 KJ·mol^-1

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

在复盐NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

  A．NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－→ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

    B．Al ³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

    C．2 Al ³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－→ 3BaSO₄↓+ 2 Al (OH)₃↓

D．NH₄⁺+ Al ³⁺+2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－→ 2BaSO₄↓+ Al (OH)₃↓+NH₃·H₂O

叶蝉散（isoprocard）对水稻叶　蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且　残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合　成叶蝉散的过程如图,　以下推断正确的是

A．邻异丙基苯酚发生了加成反应

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na₂CO₃(aq)

D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A．H₂CO₃ 、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

D．HCO₃^- 、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)₂(aq)

物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是

A．OA段可能生成3种沉淀             B．溶液中Mg²⁺与AlO₂^- 不能大量共存

C．由图计算可得n(Mg²⁺): n(Al³⁺) = 2:1    D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同

（本题共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂

(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式                。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                                         。

(2)、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于       周

期，第       族。

（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是            。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性        B．H₂O(g) 比NH₃(g)稳定

    C．单质与H₂反应的难易程度             D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

(3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子                           。

(4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：         。

多硫化钠（Na₂S_X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr。

(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是          ，被还原的元素是               （填写元素符号或化学式）。

(2)、若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x =                   。

(3)、NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂。若生成6mol Br₂，则反应中转移电子的物质的量为                  。

(4)、根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是             （填写化学式）。

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

　　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ

其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q    0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁       K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是        （填写编号）。

a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大

c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。

(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

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