化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（  ）

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）

A、Fe²⁺　　B、Fe³⁺　　　C、Al³⁺　　　D、Cu²⁺

硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（    ）

A．sp，范德华力       B．sp²，范德华力     C．sp²，氢键     D．sp³，氢键

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（  ）

A．B₂A      B．BA₂  　　C．B₇A₄      D．B₄A₇

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（  ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列说法正确的是（  ）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

下列离子方程式书写正确的是 （  ）                                                                  

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂ ＝ Fe^3＋＋2Cl^－

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－＝ CaCO₃↓＋H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－＝ AlO₂^－＋2H₂O

下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）‘②’分离出Mg(OH)₂的实验操作名称是        （1分）

（2）写出Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：                   

（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：                               

（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的      ，还生成少量的        （填化学式）；

②CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是      

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为     

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                         

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                        。

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                 和②                    。

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有        ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                     。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是                。