反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.pH= 1溶液中：NO₃^－、K^＋、Cl^－、Fe^2＋

B.某无色溶液中：MnO₄^－、Mg^2＋、Na^＋ 、SO₄^2－

C.pH试纸变深红色的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋ 、Cl^－、K^＋

D.水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－、K^＋

下列叙述不正确的是

     A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有得到转化或吸收

     D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是

  A．燃烧含氮的化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的

  C．是由燃烧不充分引起的           D．是在汽缸中N₂被氧化生成的

下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）

       ①H₂SO₄                   ②Ca（OH）₂                      ③氯水      ④Na₂SO₃     ⑤H₂S

       A．①②③④            B．①③④               C．①③⑤               D．②④⑤

某溶液中存在的离子有：S^2-、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是

  A．离子浓度可能是c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

  B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或两者的混合物

  C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

  D．离子物质的量的关系是2n(S^2－)+n(HS^－)+n(OH^－)＝n(Na^＋)+n(H^＋)

下列物质的分类结果全部正确的是

    A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

    B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．硫酸—离子化合物  氨气—共价化合物

    D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO₂(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)       △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)     （粗硅）

②Si(s)+2Cl₂(g) = SiCl₄(g)            △H = -657.01kJ/mol

 (粗硅)

③SiCl₄(g)+2Mg(s) = 2MgCl₂(s)+Si(s)  △H = -625.63 kJ/mol

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为

A．+2.43×10⁴kJ       B．-2.35×10⁴kJ        C．-2.23×10⁴kJ        D．-2.14×10⁴kJ

下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂) = 2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^{2 －})＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )＞c(H^＋)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

  B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

C．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A