已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案     基于假设3，设计出实验方案。  （3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

下列说法不正确的是

A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．NaClO 溶液中通入过量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al（OH）₃↓+ 3BaSO₄↓

在密闭容器中，反应X₂（g）+ Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A．图I是加入适当催化剂的变化情况            B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况                      D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

已知下列反应：

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂                 B．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂                 D．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na⁺)相等

B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－9/10^－5

美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是

A．奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为C₁₈H₂₈O₄N₃

B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应

C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应

D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基

化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是

      ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

      ②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

      ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

      ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不  漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

      ⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

      ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量

      ⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上

      ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中

A．①③④⑥⑧            B．①④⑤⑥⑦    C．②③④⑤⑦    D．②③⑤⑥⑧

（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的         。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄

c．N₂SO₄    d．NaOH

e．CH₃CH₂OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①         ；

②。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是         。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是。

①正极的电极反应是         。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是         。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）          L。