水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：        。

（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：            ；其外围电子排布式是：                。

(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：          。

A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨

(4)已知：2H₂O ??H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是         ，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做             。

(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

________________________________________________________________________

某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：

 (1)X的分子式为_____________________________________。

(2)X分子中含有的官能团有________(用结构简式或名称表示均可)。

(3)X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。

A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应；

B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质；

C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应；

D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应；

(4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。

(5)X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：

                        。

①  苯环只有分子处在对位的两个取代基。

下列有关物质的性质或应用说法不正确的（    ）

    A．淀粉、蛋白质、蔗糖在一定条件下都能发生水解

    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

    C．含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化

    D．油脂水解产物一定含有甘油

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KlO₃和NaCl，KlO₃与NaHSO₃发生反应：2KlO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是(    ）

    A．KIO₃和NaCl都是离子化合物            B．KIO₃中I的化合价是+5

    C．该反应中NaHSO₃发生还原反应   D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

    A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6N_A

    B．53.5gNH₄Cl溶于水所得溶液中含有的NH⁺₄个数为N_A

    C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N_A

    D．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1N_A个氢氧根离子

下列说法中，正确的是（    ）

    A．在pH=5的CH₃COONa与CH₃COOH混合液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+H₂O

    C．在与铝反应能生成H₂的溶液中，NO^—₃、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

    D．除去氯化镁溶液中的Fe³⁺需向溶液中加入适量NaOH

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（    ）

    A．铝和铁           B．碳和硅

    C．镁和碳           D．氢气和钠

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图所示），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列不正确的是 (    )

    A．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

    B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

    D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：

2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（    ）

    A．10min时v_正=v_逆

    B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

    C．该温度下此反应的平衡常数k=400

    D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

W的气态氢化物的稳定性比Y    （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为      ，

写出A与B溶液反应的离子方程式                                   。

②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是         ，

写出E与F反应的化学方程式                                         。

③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式                                  。