下列说法错误的是：（    ）

A、化学变化中，一定有新物质生成

B、在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

C、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

D、同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等

下列叙述正确的是：（    ）（用N_A代表阿伏加德罗常数的值） 

   A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

   B、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N_A

   C、在标准状况下，体积均为22.4L的CH₄与H₂O所含有的电子数均为10N_A

    D、CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

下列离子方程式正确的是：    (    )

A、铁与稀硝酸反应：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑

B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－+OH^－====CO₂↑＋H₂O

C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－====CaCO₃↓

D、 CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋====BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（    ）

A、不同浓度的硝酸与铜反应；

B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应；

C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应；

D、H₂O₂在不同催化剂作用下分解；

下列离子在溶液中能大量共存的是：（   ）

A、S^2－、NO₃^－、H⁺、K⁺              B、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺ 

C、NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－           D、Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（   ）

A、NO             B、N₂             C、NO₂                D、NH₃

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为：（    ）

A、0.25mol  B、0.35mol  C、0.5mol   D、0.6mol

置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　；

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是：　　　　　　　；

（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：　　　　   　　　　　　　　　　　；

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：　　　　　                。

（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是        ，A非常细，导光能力很强，可用作             。

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作为Y的鉴定反应。

   (1)Y与Z的关系是(选填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素异形体    d、同分异构体

   (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                  。

   (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

                                                      。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

   ①HCN分子的结构式是：                         。

   ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：               。

(5)工业上通过电解            可制得X，过程中在        （填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L 的X，转移的电子数目为         。

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】：Cu₂O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

【提出假设】：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

【设计探究实验】：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                                              。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                ，写出发生反应的离子方程式                         ，

                              ，                              。

【探究延伸】：

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。