某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                             ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是            。

   （2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                       。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                             、                                     。

   （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                        、冷却结晶、      、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                              （用离子方程式表示）。

   （5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次。若测定结果x值偏高，可能的原因是          。

a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            

e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

   （1）电解时的电极反应:阳极                      ，阴极                            。

   （2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                               。

   （3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                       。

   （4）能否用石墨电极来代替Fe电极？        （填“能”或“不能”），简述理由：

                                                                      。

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

      （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                            ；

   （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

   （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

   （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：

   （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是           。

   （2）原混合气体中氮气的体积分数为                   。

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

       A．加热                        B．加水

       C．加少量硫酸铜溶液            D．不用铁片，改用铁粉

下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解              B．一氧化碳燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应          D．氧化钙溶于水

在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是

A.减小C或D的浓度             B.增大D的浓度

C.减小B的浓度                 D.增大A或B的浓度

燃料电池是燃料（例如CO，H₂，CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH₄ + 10OH^-- 8 e ^-=  CO₃^2-+ 7H₂O

 B．正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4 e ^-= 4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

下图有关电化学的示意图正确的是

          A.                           B.                          C.                      D.

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋