将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺由此可知

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol^-1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ

D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是                        

下列反应的离子方程式正确的是

       A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：

AgCl +2 NH₃·H₂O ＝ [Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl^－+2H₂O

       B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：

6H^＋+ 2MnO₄^－ + H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 3O₂ ↑+ 4H₂O

       C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O＝ 4Fe^3＋＋4 OH^－

       D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO₄溶液的洗气瓶：Cu^2＋ + S^2－ ＝ CuS↓ 

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂ ，极易与H₂O反应）

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂                     B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子  D．刺激性气味的气体是氨气

将含有0.4mol Cu(N0₃)₂ 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

   A．CuCl₂            B．CuO           C．Cu（OH）₂         D．CuCO₃

（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                     ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是         （写化学式），但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO₂与NaClO₃溶液反应制得，该反应离子方程是                                                    。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na₂FeO₄用于消毒杀菌，是利用其      性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                     。

（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。

已知：2Fe + 6H₂SO₄(浓)  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。

请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了       ；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是           。

②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

你的另一种假设是                                          ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                                。[

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则a/b的取值范围是                      ；为证实上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取这样的做法：先取样，再加入           试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe²⁺的存在。

（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

                                                   。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                           

                                                                     。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                      。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                                           ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）          ％（保留小数点后两位）。