已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe3+ B．Br2  C．Cr2O72-  D．HNO3

某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 

    A．Fe2+             B．Mg2+        C．CO32—           D．Ba2+

在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是       

    A．KI   B．Zn   C．KCl  D．H2O

对于①a g Na2CO3  ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是

    A．分别配成等体积的溶液，②的pH大

    B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大

    C．分别与足量盐酸反应，②放出CO2多

    D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大

将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

    A．S    B．Fe   C．Cl   D．N

下列离子方程式书写正确的是

    A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

    C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

        2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

下列关于离子共存的说法不正确的是       

    A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀

    C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-

    D．某溶液中加入金属铝有H2放出，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-

已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为   

A．10mol    B．11mol        C．12mol    D．13mol

14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为

A．9.6 g        B．6.4 g        C．3.2 g        D．1.6 g

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

    A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的

镁反应，转移4NA个电子

    B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，                   

转移NA个电子

    C．某 (NH4)2SO4晶体中，含SO42-NA个， NH4+少于2NA个

    D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键