在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为                                          （    ）

       A．．4:3                  B．5:4                    C．4:5                    D．1:1

将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为                                                                                           （    ）

       A．小于100mL    B．等于100mL      C．大于100mL    D．等于

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）                                                 （    ）

       A．2ω₁＝ω₂          B．2ω₂＝ω₁           C．ω₂＞2ω₁           D．ω₁<ω₂<2ω₁

一定量的某溶液,其质量分数为0．2 a , 当加入水稀释后, 其质量分数为0．1 a 。则原溶液的密度                                                    （    ）

    A．大于水的密度                     B．等于水的密度

    C．小于水的密度                     D．无法确定

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是                                  （    ）

       A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6N_A

       B．12g金刚石含有碳碳键数为4N_A

       C．常温常压下,0．2mol的SiO₂所含分子数为0．2N_A

       D．31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A个P－P键

某结晶水合物的化学式为R·xH₂O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是                     （    ）

      A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV

      B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr

      C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）

      D．饱和溶液的密度（a+b）/V

（1）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：

          A．100mL量筒                                B．托盘天平         

          C．玻璃棒                                        D．50mL容量瓶 

          E．10mL量筒                                  F．胶头滴管  

G．50mL烧杯                                  H．100mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________。

   （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

           A．使用容量瓶前检查它是否漏水

           B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

            C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

            D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

            E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．

   （1）写出该反应的化学方程式：                        

   （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。

   （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                  。

（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，

例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2－→Cr³⁺）。请根据题目要求填空：

   （1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式  

                                           ；

   （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=          :         :         :        ．

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg^2＋等离子．

   （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。

   （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。

   （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。