下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（    ）

       A．Na+  NO3-  AlO2-  SO42-           B．Na+  NO3-  SiO32-  K+ 

       C．K+  Cl-  AlO2-  CO32-              D．Na+  Cl-  HCO3-  Ca2+

某反应的化学方程式为：aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为                                             （    ）

       A．N₂                      B．NO               C．NO₂                    D．NH₄Cl

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21．3g Cl₂参加反应，则被氧化的NH₃的质量为                      （    ）

       A．13．6g        B．10．2g        C．6．8g            D．3．4g

离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为     （    ）

       A．＋3              B．＋5               C．＋6               D．＋7

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃——HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为                                                                                           （    ）

       A．1:1               B．5:4               C．5:3                D．3:5

在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是                                                                       （    ）

       A．cm                                    B．cm                

       C．cm                                    D．cm        

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）                                                   ．

       A．          B．              C．            D． 

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它   有许多

特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和 形状恰好与氯

化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则 这种纳米颗粒的表

面微粒数占总微粒数的百分数为                                    （    ）

       A．33．3%   B．50%                         C．87．5%            D．96．3%

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为                                                                                           （    ）

          A              B               C               D

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是                                  （    ）

       A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

       B．1molNa₂O₂与CO₂足量反应时，转移2N_A个电子

       C．1mol／L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

       D．1molNa₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A