（13分）

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向      方向移动。

（2）反应①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K=         ，100℃时的平衡常数值是         。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

（12分）

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是          。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。

②步骤II中加入铁粉的目的是                     。

③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

  A．稀硝酸        B．双氧水           C．氨水        D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。

（12分）

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是                      。

（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作为                       。

（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由                      。

（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化学式是           ，溶液③中的溶质是            。

（12分）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                            。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含            ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含            ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I的说法正确的是                                        （    ）

    A．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I都含有55个中子

    B．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I互为同位素

    C．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I的核外电子数不同

    D．¹³¹₅₅I和¹²⁷₅₅I分别含有131和127个质子

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是                                        （    ）

    A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目为10^-7N_A

    B．常温常压下，16g CH₄中的分子数为N_A

    C．1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目为0．2N_A

    D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于lL水中，Na⁺的物质的量浓度等于1 mol/L

下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是                          （    ）

下列反应的离子方程式书写正确的是                                              （    ）

    A．含1molFeCl₂的溶液中通入1molCl₂    Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

    B．NaClO溶液中通入过量的SO₂气体    ClO^-+SO₂+H₂O   HClO+HSO₃^一

    C．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜    2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

    D．工业上将硫酸工业尾气SO₂持续通入氨水中    SO₂+OH^-=HSO₃^一

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是              （    ）

    A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-    4OH^—

    B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂    2H₂O

    D．放电过程中，溶液中K⁺向负极移动

瘦肉精结构简式如右图。溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。对于瘦肉精的说法正确的是               （    ）

    A．瘦肉精的化学式：C₁₂H₁₈N₂Cl₂O

    B．瘦肉精是高分子化合物

    C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来

    D．瘦肉精属于芳香烃