现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A.加水稀释成100 mL

B.加入10 mL水进行稀释

C.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D.加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

下列有关实验的操作及描述不正确的是

A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

B.25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

C.46gNO₂或46gN₂O₄所含原子数均为3N_A

D.1 mol A1放入足量的冷浓HNO₃中或稀HNO₃中，反应转移的电子数均为3N_A

下列叙述正确的是

A.将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断正确的是

A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C.温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1

25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

B.c（Fe³⁺）=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO、SCN^-

C.c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH、Al³⁺、NO、Cl^-

D.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是

A.稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B.稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1／10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动[来源:Z*xx*k.Com]

D.稀释过程中溶液中增大

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

B.Y、Z和W三种元素位于同一周期

C.X、Y、Z和W均为非金属元素

D.X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A.N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

B.2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g)  ΔH＞0

C.4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0

D.H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g)  ΔH＞0

已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A.Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn(OH)₂↓+H₂S↑

B.Mg²⁺+2HCO+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C.FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D.Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺