“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（     ）

A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是

B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO₂，用硝酸也行

C．由2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃ ，可推出2Fe +3I₂ = 2FeI₃也成立

D．CO₂和SO₂都是酸性氧化物，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO₂也是

下列叙述正确的是（     ）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点越高

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（     ）

A．NaOH   H₂SO₄   (NH₄)₂SO₄           B．MgO   Na₂SO₄   HNO₃

C．Na₂O₂   KOH   Na₃PO₄              D．HCl   Al₂O₃   MgCl₂

M、N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（     ）

A．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―                         B．S^2―、Cl^―、SO₄^2― 

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―                                D．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是（     ）

       A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

       B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³

       C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5×6.02×10²³

将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（     ）

  A．a等于b              B．a小于b              C．a大于b              D．无法比较

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（     ）

  A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量少

有Ba Cl₂和Na Cl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―完全沉淀，反应中消耗x molH₂SO₄ ,y molAgNO₃ 。则原溶液中的钠离子浓度为（     ）

  A．（y -2 x）／a       B．（y–x）／a          C．（2y -2 x）／a     D．（2y -4x）／a

能正确表示下列反应离子方程式的是（     ）

    A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba²⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺十OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a gSO₄^2－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

A． mol/L                     B． mol/L

C． mol/L                      D． mol/L