（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于方框内）

         □ KIO₃ ＋ □KI ＋ □H₂SO₄ ＝ □K₂SO₄ ＋ □I₂ ＋ □H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式:                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

     a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

     c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是：________________________________；

②b中反应所产生的I₂的物质的量是：                   mol；

（6分）

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃ + 3Na₂O₂="=2" Na₂FeO₄ +  Na₂O .下列说法正确的是

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤           B．①②④           C．②③④           D．③④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为4 N_A

B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．标准状况下，11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 N_A

D．常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物——断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，以下是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是

A．①、②、③、④互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应[来源:Zxxk.Com]

D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

X、Y、Z、W是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示：

由上述现象可推知X、Y、Z、W依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃                 B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl          D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂