2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是

   A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A对共用电子

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N_A个电子

D．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

　　A．c (H⁺)＞c (OH^-)                    B． c (CH₃COO^-)＋c (OH^-)＝0.2 mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)         D． c (CH₃COOH)＋c (CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．放电过程中Li向负极移动

D．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的[来源:ZXXK]

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．常温时，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．原溶液的pH=2

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

温度为t℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) + B(g) 3C，测得此时c(A)=0.022mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

    A．每次平衡时C均为非气态              B．每次平衡时C均为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态          D．第三次达到平衡时C为非气态

（18分）

张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是        _________________________________           ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                            ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数[来源:Z|xx|k.Com]

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________               ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________                   _____    ____。

（12分）

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：

（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                          。

（2）B的化学式            ；  N的空间构型是                 。

（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                             。

（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                   。

（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反应的化学方程式为             

                                         。