类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃ ，则Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

       B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ ，则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

    C．O₂与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀

下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是

  A．相同压强下,H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

B．键长越短, 共价键越牢固

C．同条件下CH₃Cl比CH₃F更易发生水解反应

D．H₂(g)→2H (g)+436kJ

标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH₃·H₂O和HCOOH的电离常数       ②NH₃·H₂O和HCOONH₄的电离常数

③溶液的pH

A．不需任何数据

B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据

D．只需知道①、②、③中的任一组数据

下列反应的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO₄溶液的洗气瓶：Cu^2＋ + S^2－→ CuS↓

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ → BaSO₄↓+H₂O

D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-→CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N_A

D．lmolC₁₅H₃₂分子中含碳碳共价键数目为14N_A

亚硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是

A．当V＝10mL时，c(K⁺)＞c(HSO₃^―) ＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)

B．当V＝20mL时，c(K⁺)＞c(SO₃^2―)＞c(OH^―)＞c(HSO₃^―)＞c(H⁺)

C．当V＞0时，c(K⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2―)+c(OH^―)+c(HSO₃^―)

D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(SO₃^2－)的值将变大

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

       A．Na₂CO₃过量                               B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应

C．Na₂CO₃恰好与硫酸完全反应         D．两种酸都过量

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反 应， 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₃                                          B．n₁ = 0．375

     C．p点时，n(Fe³⁺)=0.15mol                    D．n₂ = 0．50

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

（2）下列变化规律中正确的是       。

         A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ → bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，

（1）该反应的氧化产物是___                      __

（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_              _。

（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO₃ →___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄ + ___ H₂O