¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（    ）

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数    B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素        D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列名称都指同一物质的是（   ）

A.胆矾、蓝矾、绿矾                    B.苏打、小苏打、大苏打

C.生石灰、消石灰、碱石灰、氢氧化钙    D.火碱、烧碱、苛性钠

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（    ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子

D.在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（    ）

A. O、Cl、S、P                 B. K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

C. Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺        D. I^-、Br^-、Cl^-、F^-

有关晶体的下列说法正确的是（    ）

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 分子中共价键越强，该物质熔点越高

C. 铁熔化时金属键被破坏

D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂，关于该反应的说法正确的是（   ）

A. 该反应的氧化剂只有Cu₂O

B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（    ）

A. 可溶于水     B. 具有较高的熔点   C. 水溶液能导电   D. 熔融状态能导电

根据相关化学原理，下列判断正确的是（    ）

A. 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应

B. HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y^- → X^- + HY，则酸性：HX > HY

C. 60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性

D. 若原子半径R > M，则原子序数R < M

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂  (g) N₂O₄  (g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（   ）

A. 不变     B. 增大    C. 减小     D. 无法判断

将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（   ）

A. 电解液是稀硫酸          B. A和B均为石墨电极

C. A是阴极，B是阳极       D. A和B均为铜电极