pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是             （    ）

A．        B．        C．        D．无法判断

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在F_e2（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（    ）

A．Al₂S₃、FeS和S                    B．Fe（OH）₃和Al（OH）₃

C．Fe₂S₃和Al（OH）­₂                               D．FeS、Al（OH）₃和S

根据热化学方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol SO₂（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

    B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

    C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

    D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.23[来源:学,科,网]

amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）3、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

                                                                        （    ）

    ①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol      ④ mol

    A．①④           B．②③           C．①③           D．②④

下列叙述正确的是                                                        （    ）

    A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B．CC1₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

    D．CO₂是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央

下列离子方程式的书写正确的是                                            （    ）

    A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

    B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB1₂消液中 

       2Fe²⁺+2Br^一+3C1₂→2Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液 

Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

    D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全

        Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO^2-₄→BaSO₄↓+H₂O

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                    （    ）

    A．0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）=c（H⁺）·c（OH^-）

    B．1L0.1mol·L^-lCuSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O的溶液中：

        c（SO^2-₄）>c(NH⁺₄)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

    C．0.l mol.L^-1NaHCO₃溶液中： 

c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO^-₃）+c（CO^2-₃）+c（OH^-）

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

        c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

下列坐标图所表示的量的关系正确的是                                      （    ）

12在KI溶液中存在下列平衡：

I₂（aq）+I^-(aq)        I^-₃(aq)

某I₂、、KI混合溶液中，I^-₃的物质的量浓度c（i^-₃）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                     （    ）

A．反应I₂（aq）+I^-(aq)            I^-₃(aq)的Q<0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是      ，D离子的核外电子排布             式是                。C和D形成的化合物的电子式为              。

（2）A、B、C、D的原子半径大小为：       >       >         >（用元素符号表示）

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实         。