在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积           （    ）

A．大于20mL                 B．小于20mL        C．等于20mL           D．等于5mL

已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10^-10，则下列说法正确的是             （    ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为                                                                           （    ）

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－                        B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺                          D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是       （    ）

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是                                                 （    ）

A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃•H₂O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na_２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                            （    ）

A．0．1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2—） > c（NH₄⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

B．0．2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^—）= c（HCO₃^—） +c（H⁺）+2 c（H₂CO₃）

C．0．1mol/L的NH₄Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：

c（Cl^—） >c（NH₄⁺） > c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：

c[（NH₄）₂SO₄] < c[（NH₄）₂CO₃] < c（NH₄Cl）

某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                  （    ）

A．H₂S                          B．HCl                   C．CH₃COONa        D．NH₄Cl

广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂                 B．Al₄C₃的水解产物之一是CH₄

C． PCl₃的水解产物是PH₃和HClO                           D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg（OH）₂

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是                          （    ）

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点