常温下c(H⁺)最小的是（    ）

A．pH=0的溶液           B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄  

C．0.05 mol·L^－1 HClO      D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（    ）

A．Na₂SO₄         B．CH₃COONa         C．NH₄Cl         D．HClO

在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

A．C的生成速率与B的反应速率相等　

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化             

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（    ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g) CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g) 2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)   △H＜0

下列叙述正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（    ）

A．0.34           B．0.64              C．0.44          D．0.54

已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（    ）

A．生成物的产量一定增大               B．生成物的百分含量一定增大

C．反应物的浓度一定降低                D．每种反应物的转化率一定增大

密闭容器中进行如下反应：N₂O₄（g） 2NO₂（g），当测得N₂O₄转化率为33.3％时，混合气体平均式量是  （    ）

A．46             B．61.3         C．76.7            D．   69  

25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；

                     ②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。

下列说法正确的是（    ）

A．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等