下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L^－1盐酸　③0.5 mol·L^－1醋酸  ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②           B．②④           C．③④          D．②③

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（    ）

A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-- =Mg(OH)₂↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^--=2AlO₂^-+H₂O

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

A．1            B．2             C．3            D．4

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6 KJ· mol^-1          

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890 KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（    ）

A．1∶1      B．3∶1    C．4∶1          D．2∶3

已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO===O键断裂时吸收热量为（    ）

A．436 kJ     B．557 kJ       C．496kJ       D．241kJ

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是（    ）

A．化学反应速率乙>甲   B．平衡后O₂浓度乙>甲

C．SO₂转化率乙>甲     D．平衡后SO₂的体积分数乙>甲

在一密闭容器中，反应aA(气)  bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则          (　 )

A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了    D．a< b