将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

A.m<n       B.m>n         C.m=n     D.无法确定

重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺),以下关于pD

的叙述正确的是(　　 )。

A.中性溶液中PD=7

B.在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A.c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　　 )。

A.滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B.pH值为1的溶液                Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　  

C.水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液              K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是 

C．当pH=7时，若，则一定是 

D．若 ，，则

（10分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A表示                             ，图中△H=                              KJ·mol^-1；

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ， V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              ；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成1 molSO₃(g)的△H=          

（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）B的平衡转化率中最小的是      ，其值是        ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是        ，采取的措施是         ；

（4）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：   填“＞、＝、＜”判断的理由是                                              。

（4分）将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：?2SO₃(g) 2SO₂+O₂?2NO+O₂ 2NO₂?

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气的物质的量为             。?

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和      ，或NO和     (填它们的分子式)。

（12分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为             ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)