下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（    ）

A.FeCl ₂、FeCl ₃                            B.NaHCO₃、Na₂CO₃

C.NaAlO₂、AlCl₃                                 D.Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　    B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

下列离子方程式书写正确的是          （    ）

A．Na₂HPO₄溶于水： Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

B．NaHCO₃溶液的水解离子方程式： HCO₃^－ +  H₂O = H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HF溶于少量水中： 2HF＝H⁺+HF₂^一

D．（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄＝2 NH₄⁺+SO₄^2一

下列对熵的理解不正确的是(    )

A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D.25 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g) =4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反应

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A  Al^3＋  Na^＋  NO^－₃  Cl^－         B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－         D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（   ）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)   D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

（14分） 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。

（4）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

 (2)右图中表示NO₂的变化曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（16分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______    ________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度             。