下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL 1mol·L^-1乙酸溶液与10mL1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

    D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(OH^—) 分别为x mol·L^-1和  y mol·L^-1，两者的关系正确的是（      ）

  A．x ===  10^‑2 y      B．x ==    10² y        C．x ===  y     D．x ＞ y 

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0。下 图表示该反应的速率（v）随时间（t）变 化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂    B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强      D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A．常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三种溶液中c(NH₄⁺)①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

 D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )

   A. 0.2 mol / L NaCl        B. 0.1 mol / L Ba(OH)₂  

   C. 0.2 mol / L K₂S          D. 0.2 mol / L (NH₄)₂SO₄

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（   ）

 A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂               B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

 C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 0.5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是（    ）

   A．适量盐酸      B．适量NaOH           C．适量KOH              D．适量KHS

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )

   A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)    D. c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

 A. ①＞②＞④＞③ B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞①　D. ①＞④＞③＞②