下列有关工业生产的叙述错误的是

A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率

B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率

C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO₂的转化率

D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是  

A．将溶液稀释到原体积的10倍                      

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸                     

D．适当提高溶液的温度

下列实验叙述或操作正确的是                                      

A．将AlCl溶液加热蒸干可得无水AlCl

B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na₂CO₃溶液

C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)

D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

废水中CrO₄^2－浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

A．1.2×10^－5 mol·L^－1                    B．2.4×10^－4 mol·L^－1         

C．3.6×10^－4 mol·L^－1                              D．4.8×10^－4 mol·L^－1

设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是                                                               

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含Fe³⁺的盐水解吸热

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热

D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

一定量的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

A．c(OH^–) > c(H⁺)                   B．c(NH₄⁺) + c(H⁺) = 2c(SO)+ c(OH^–)

C．c(NH₄⁺)<2c(SO)                D．c(NH₄⁺)> 2c(SO)

下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是           

A．制取SO₂并检验SO₂的漂白性    B．测定盐酸浓度检验   

C．从食盐水中提取NaCl           D．合成氨并氨的生成

常温下，将0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.04 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于

A．2.0               B.4.0              C.10.0            D. 12.0

下列说法错误的是                                              

A. 反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H⁺)比纯水中的大