下列实验操作正确的是（    ）

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（    ）[来源:Z_xx_k.Com]

A．a＝b＝c＝d                         B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b                        D．c＞a＞b＞d

下列各离子组可以大量共存的是（    ）

A．由水电离的c(OH^－）=10^－14 mol/L的溶液：S^2－、HCO₃^－、Na^＋、K^＋

B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Fe^3＋

D．pH = 2的溶液：Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

下列说法正确的是（    ）

A．分别将Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO3-＋H₂OCO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液时，加入盐酸是防止Fe²⁺被氧化

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W = 10^－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（   ）

A．1和8                  B．2和8                 C．1和10               D．2和10

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（   ）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

关于下列装置说法正确的是（    ）

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－5mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

有关化工生产原理说法正确的是（　　）

A．工业上制粗硅：SiO₂ + CSi + CO₂↑

B．海水提镁的主要步骤为

C．海水提溴原理

D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O₂ +2H₂O + 4e^－= 4OH^－

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克