除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O  FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O；  已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6             B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4  D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是                                                      

A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋            B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶2    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是                                     

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L        C．0.45mol/L       D．0.9mol/L

（4分）向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是         或           。

（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。

（1）用序号回答：能导电的是______________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。

（2）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀 用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入               ；

（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用       的方法；

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是              。

（１）单质F是________；

（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；

（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。

（5）写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。

（6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。