同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(    )

A．O₂           B．CH₄         C．CO₂       D．SO₂

物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的    (    )

 A．电子数目    B．质子数目    C．分子数目    D．原子数目

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（  ）

A．150 mL 1 mol•L^－1的NaCl        B．75 mL 2 mol•L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol•L^－1的KCl         D．75 mL 2 mol•L^－1的CaCl₂

欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是(    )

A．加入适量的稀硫酸             B．加入适量的盐酸

C．加入适量的氢氧化钙溶液       D．加入适量的氯化钙溶液

现有三组溶液：①汽油和硫酸钾溶液  ②20％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  （    ）                         

A . 分液、萃取、蒸馏                                B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取                       D.  蒸馏、萃取、分液

( 30分 ) （1）3.6克H₂O的物质的量是         ，含有         个H₂O，含有        molH.

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　   ，物质的量之比为　   　  ，原子总数之比为　　   　；质量之比为　　    。

（3）在标准状况下，22g CO₂气体的体积是       L ，与         g N₂含有相同的分子数。

（4）3.01×10²³个OH^—的物质的量为         ，质量为          ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为          ，这些OH^—与        molNH₃的质量相同，和         g Na⁺含有的离子数相同。

（18分）（1）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于                    ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是              ；冷凝管中冷凝水的流向应当是             （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）。

（2）实验室欲配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

a：配制时，必须使用的仪器有　　　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　　，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。

b：配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是          。

c：在配制NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是                  

（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液

（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线

（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。求：（1）、该混合溶液的质量分数？

（2）该混合溶液的物质的量浓度？

（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

以下说法不正确的是 (    )

A 、浊液的分散质粒子直径大于100nm ，不能通过滤纸 。  

    B 、溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸 。   

  C 、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸 。    

 D 、胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于10nm，不能通过滤纸。

下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（  ）

A、氯化钠溶液与氯化铁溶液

B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体

D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。