25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， K_W减小

B．向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H^＋)降低

以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl₂溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（   ）

 A． 16g          B．32g                         C．19.2g                D．12.8g 

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（   ）

A．反应 的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响  

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

下列说法与盐类水解无关的是（   ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃被视作“碱”用于面食制作

B．NaHSO₄溶液显酸性

C．铝盐可用作净水剂

D．TiCl₄溶液经蒸干、焙烧制得TiO₂

下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（   ）

  A．①②④⑤      B．①②⑤⑦              C．①②⑤⑥          D．②⑤⑥⑦   

一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（   ）

A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应[来源:学#科#网]

D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A．HCl和NaOH反应的中和热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

  B．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

 A．AD，        △H=- △H₄             B．△H₁ + △H₂ + △H₃ + △H₄ =0

 C．AC，        △H=△H₃ + △H₄     D．∣△H₂ + △H₃∣=∣△H₁ + △H₄∣

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（   ）

  A．该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s) 

  B．该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)

  C．该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)      

  D．到4s末时，B的转化率为20%     

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 (   )

  A．1.0×10^-4mol/L     B．1.0×10^-8mol/L       C．1.0×10^-11mol/L      D．1.0×10^-10mol/L