（3分）、 有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 （    ）

A．1.00 mol/L        B．0.500 mol/L       C．2.00 mol/L        D．3.00 mol/L 

（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－           2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。

（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。

（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。

（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

下列有关能量转换的说法错误的是 (   )

A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

B．煤燃烧是化学能转换为热能

C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能

D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能

某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（   ）

以下自发反应可用焓判据来解释的是（   ）

A．硝酸铵自发溶于水

B．2N₂O(g)===4NO₂ (g) + O₂(g)    △H=+56.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s) ＋ NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)            △H=-285.8kJ/mol

COCl₂(g)CO(g) ＋ Cl₂(g)；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是   （   ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

下列叙述正确的是 (   )

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 (   )

A． H₂O(g) == H₂(g)＋1/2 O₂(g)；    △H₁＝+242 kJ·mol^-1

B．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；     △H₂＝- 484 kJ·mol^-1

 C．H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝+242 kJ·mol^-1

 D．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；    △H₂＝+484 kJ·mol^-1

一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC

B．C生成的速率与C的分解速率相等

C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化