下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

 ⑴甲池是     装置，通入CH₃OH的电极名称是    ，B电极的名称是       。

 ⑵通O₂一极的电极反应式为                   ，

 ⑶乙池中总反应的化学方程式为               。

 ⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂        mL（标况下）

下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：

（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：

①               ；⑤                 ；⑧                 。

（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

① + OH^－                                     

① + ⑥                                        

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (      )

A、NaOH          B、Na₂O            C、Na₂O₂        D、Na₂CO₃

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

  A．太阳能电池板    B．水晶      C．玛瑙      D．光导纤维

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是  （      ）

A．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B．碱性溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（    ）

A. CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O     B. FeO+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO₂↑

C. C+4HNO₃=CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑    D. NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（    ）

A．1：6        B．1：5          C．6：1            D．5：1

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (     )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

C. 500 mL 1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H^＋ ＋ 10C^－ ＋ 2XO₄^－ = 2X^2＋ ＋ 5C₂ ＋8H₂O； ②2A^2＋＋B₂ = 2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的是(     )

A．反应C₂ ＋ 2A^2＋ = 2A^3＋ ＋ 2C^－ 可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－>C₂>B₂>A^3＋

D．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2＋>B^－>X^2＋

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                     D．只有Mg²⁺、Al³⁺