已知450℃时，反应H₂（g）＋I₂（g）  2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）的化学平衡常数为：

A．0.02          B．50        C．100           D．无法确定

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：

TiO₂TiCl₄   Ti

       已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）   DH₁  

② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   DH₂ 

③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）   DH₃

则反应TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH为

A．DH₃ ＋2DH₁－2DH₂      B． DH₃ ＋DH₁－DH₂

C． DH₃ ＋2DH₁－DH₂       D． DH₃ ＋DH₁－2DH₂

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH= Q kJ·mol^-1（Q﹥0）

②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=－57.3kJ·mol^-1，

下列有关说法正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O时放出的热量也为57.3kJ

D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

已知：2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=－571.6kJ· mol^-1

         CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH=－890kJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是：

A．1∶1         B．1∶3         C．1∶4         D．2∶3

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A．平衡向逆反应方向移动了                       B．物质A的转化率减少了 

C．物质B的质量分数增加了                          D．化学计量数关系a＞b

下列各组物质 ① O₂和O₃  ② H₂、D₂、T₂ ③ ¹²C和¹⁴C  ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和(CH₃)₂CHCH₃ ⑤乙烷和丁烷⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

根据题意填空(只填序号)，

(1)同系物的是_  ；(2)同分异构体的是___。(3)同位素的是__；(4)同素异形体的是___。

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：          在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的      来防止这一现象出现。

t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,

并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为         ，X=        。

（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）       α（B）(填> = 或 < )

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡

        (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)

（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入              mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺ + Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：①  100 mL蒸馏水中；②  100 mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L^-1的氯化铝溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol•L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L^-1。