（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是              。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙        b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为             （用元素符号作答）

（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________

________________________________________________________________________。

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为            。

（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             。

下列叙述正确的是                             (     )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

工业合成氨的反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2 NH₃ (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（   ）

A．低温、高压、催化剂                    B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂                    D．适宜的温度和压强、催化剂

反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（    ）

A．降温            B．加催化剂            C．升温             D．加压

下列说法中正确的是                                   (     )。

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3l KJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol^-1

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（    ）

A．增加某反应物的质量              B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强                   D．升高温度

镍镉（Ni—Cd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O 则，该电池放电时的负极材料是（  ）。

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）。

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率  

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

如右图所示装置，下列有关说法正确的是（   ）。

A．该装置实现电能转变为化学能

B．正极是Cu、负极是Ag

C．电子由Ag棒转移到Cu棒

D．Ag棒上的电极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 (    )