将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：

⑴(2分)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为         L 。

⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：                        。

⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH和NaAlO₂的物质的量浓度各为多少？

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合　 B．天然气燃烧　 C．浓硫酸溶于水　 D．干冰气化

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　时的热效应

A放热183 kJ·mol^-1 B放热91.5kJ·mol^-1 C吸热183kJ·mol^-1 D吸热91.5kJ·mol^-1　

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_（S）＋3B_（g） 2C_（g）＋D_（g）已达平衡状态的是

A.混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和D的消耗速率为3︰1

C.混合气体的密度不随时间变化 D. B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

下列叙述中，正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．熵变大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应的反应速率肯定很快

下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋（正反应放热）

A常温下加压　　　　　 B增加Fe^3＋的浓度

C增加Fe^2＋的浓度　　　 D移去一些析出的银

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L^－。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动    B．x+y>z　C．B的转化率提高　D．C的体积分数增加

在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率为20％，此时H₂的浓度是

A、0.4amol·L^－1 　B、0.8amol·L^－1　 C、1.6a mol·L^－1　D、1.8a mol·L^－1