（10分）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                   ；

（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)      MnCl₂+Cl₂ ↑ + 2H₂O，其中，氧化产物是         （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为            ，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子          mol  。

（3）检验Cl₂已集满的方法：                                                  。

（6分）实验室需要配制2.0mol·L^-1的NaCl溶液500 ml 。

(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

胶头滴管、                      以及等质量的两片滤纸。

(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果                (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是        色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：                               。向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：                                       ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：                               。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：  A              、 B              、C            

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③                        ；反应⑤                       。

（3）检验F溶液中阳离子的方法：                                           [来源:

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                   。

（2）收集氨气应使用                                   法。

（3）要得到干燥的氨气可选用下列                 做干燥剂。

  A.浓硫酸     B.碱石灰    C. NaOH固体      D.P₂O₅固体

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                     。该实验的原理是                       。

（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                                 。

将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

    （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

    （2）产生标准状况下的气体多少毫升？

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是

如果菜籽油中混有水，最好采用下列何种方法分离

A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液  　　        D．萃取

下列说法中正确的是

A．1molNaOH的质量是40g         B．1molCH₄体积约为22.4L

C．CO₂的摩尔质量为44g           D．1molH₂O中约含6.02×10²³个H

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．同一反应中一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂