常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水与0.02 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

下列有关电化学的示意图中正确的是

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中                      B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液        D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

用惰性电极电解M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

A.            B.           C.          D.

一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH＋8OH^－―→CO＋6H₂O＋6e^－

C．标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.5 mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

下列说法不正确的是

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)  △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃