原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、 Y^n－的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：

A． X原子半径小于Y               

B． X和Y的核电荷数之差为m－n

C． 电负性X>Y                   

D． 第一电离能 X<Y

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d⁵5s²的元素属于的区、周期和族为(    )

A.p区、第五周期、ⅠB族　　　　B.d区、第五周期、ⅦB族

C.d区、第四周期、ⅠB族　　　　D.ds区、第五周期、ⅠB族

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能(     )

A．XO₃^2－          B．XO₃^－         C．XO₄^2－         D．XO₄^－

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用得锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑设计了下列四个实验，你认为可行的是                                                               

（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。

(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。

（6分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是：              反应（选填：放热、吸热）。

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；

CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：K=        。

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）写出各元素的符号：A       B         C        D        E         F      

（2）写出B与C形成的化合物的电子式                  

（3）请写出元素F的价电子排布式                    

（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                       （写元素符号）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是          （写元素符号）；

（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：

酸性最强的是                 碱性最强的是               呈两性的是          

（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________          。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）

（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

      ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67.7 kJ/mol

       ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

       则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为             ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为                   

（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ；NaOH溶液的出口为       （填字母）；精制饱和食盐水的进口为       （填字母）；干燥塔中应使用的液体是      。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

① SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为                        。

② SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为   ______kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气      （标准状况）。