M₂O₇ ^x- 和S ^2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，

则M₂O₇^x- 离子中M元素的化合价是                     （       ）

A．+2            B.+3                C.+4           D.+6

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于      （      ）

A. 0.08mol/L     B.0.0018mol/L   C.0.075mol/L   D. 0.0075mol/L

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O， NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O ,现有a mol NO₂和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是    (    　)

A  a=b/3        B    2a=b       C a≥b       D  a<b

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为                                                          (　  　)

A． mol·L^－1                    B．× mol·L^－1

C．× mol·L^－1                             D． mol·L^－1

(１０分)按要求回答下列问题：

（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；

（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                          ；

（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：__________________________________。

(４)有的科学家提出用金属过氧化物（如Na₂0₂）可实现宇宙飞船中氧气和C0₂的循环，请写出Na₂0₂和C0₂反应的化学方程式                                    ，当生成1 molO₂ ，转移的电子数为             NA.

（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

（1）固体Ⅱ的化学式为_   　　，该固体的颜色为     　　　 ；

（２）写出流程③的离子方程式    　　　　　　　　　　　　　　；

（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    　　　；

（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    　　  ；

    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（５）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   　　  _；

（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是   

（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：            ；F：            ；G：           。

（2）写出下列变化的离子方程式：

F→G：                                        ；

G→E：                                        。

（3）实验室里，C常采用                        法来收集。

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

（2）浓硫酸使木条变黑  （         ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（         ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。                                    

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。                     

（3）装置C的作用是________________________________。                 

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                     

                                。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

   （1）判断：甲是            溶液，乙是             溶液；（均填化学式）

（2）甲溶液的物质的量浓度为       mol/L，乙溶液的物质的量浓度

为        mol/L，  （要求写出计算过程）。