（8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，

画出A的离子结构示意图：    ______________，

       C的最高价氧化物的分子式：__________________

       用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：                        

（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml  0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1）Y的名称为         ，它在周期表的位置为                     

(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为                                 。

（6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）

①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                  。

②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是              。

③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。

（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。

⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。

⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

（6分）N3^-  称为叠氮离子，1个N3^-中共含有         个电子，与N3^-  离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）                                   。

. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：

  （1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在       _____________     。

  （2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是  __                   。

（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值____________________。

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是                 。（1分）

(2)CCl₄在实验中所起的作用是                。（1分）

(3)该同学的实验设计不足之是                                 ，（2分）

改进的办法是                                       （2分）

按官能团分类，下列物质与同类的是

已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 

    A、2种      B、3种      C、4种     D、5种

有机物 的正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷         B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷                        D．2，3，3－三甲基已烷