下列反应中，可用离子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH  NaCl＋NH₃↑＋H₂O   B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O     D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是(  )

A．NaCl中有杂质Na₂SO₄（氯化钡） 　　　  B．FeSO₄中有杂质CuSO₄（铁粉）

C．SO₂中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）  D．CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（  ）    

A．将等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生

HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．常温时水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 

D．将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均产生沉淀．

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是(  )

A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH   

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．容量瓶中原有少量蒸馏水           

D．定容时俯视观察液面

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(     )   

A．7:1          B．1:7          C．7:8     D．8:7

下列关于金属元素的叙述正确的是（  ）    

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．通常情况下金属元素的单质为电的良导体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质在常温下均为固体

将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（  ）                            

①Na₂O₂         ②Na₂O       ③Na₂CO₃        ④NaCl

A．①>②>③>④           B．①>②>④>③  　C．①=②>③=④    D．③>④>①=②

某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:

下列说法正确的是（  ）    

A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均为黑色固体      B．反应②③均为氧化还原反应

C．热稳定性顺序为：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄

D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe₂O₃；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe₂(FeO₂) ₂

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO来合成。下列叙述正确的是（   ）       

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移电子数为3N_A

C．AlN中氮元素的化合价为＋3    

D．铝元素被还原

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理:

下列说法正确的是（     ）    

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺         B．样品中CuO的质量为4.0 g  

C．样品中Fe元素的质量为2.24 g           D．V=896