25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H＞0

D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（       ）

A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小  

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

下列现象不是由平衡移动引起的是（       ）

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压颜色变深      

D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（       ）

A．平衡向逆反应方向移动

B．x + y < z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D． v(NH₃)_正   ＝2 v(CO₂)_逆

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄₎：

Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）  ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（       ）

已知700K时，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达平衡时放出热量 Q₂kJ。则Q、Q₁、Q₂的大小关系是（       ）

A．Q = Q₁ = 1/2 Q₂                     B．Q＞Q₁＞2Q₂

C．Q＞2Q₂＞Q₁                           D．Q = Q₁ = Q₂

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（       ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)； △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)； △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)； △H＜0

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂后达到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N₂O₄(g)，下列说法正确的（       ）

A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅  

B．反应向逆反应方向移动，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的气体密度始终不变

D．N₂O₄的体积分数增大

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

下列说不正确的是（       ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应