某溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Al³⁺

 B．一定有Fe³⁺，一定没有Fe²⁺ 、Al³⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Al³⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Al³⁺，一定没有Fe³⁺

下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是

A往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃， 有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-．

B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2--

C．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、Mg ²⁺、Cu²⁺、Cl^－                                              B．Na⁺、Ca ²⁺、Cl^－、CH₃COO^－

C．SO₄^2-、HCO₃^－、Cl^－、K ⁺                      D．Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

　　A．浓H₂SO₄ 　　　B．NaOH溶液 　　　C．NaCl溶液 　　　D． Ca(OH)₂溶液

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A．0.1mol                  B．0.5mol                    C．0.15mol        D．0.25mol

由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有（    ）

A．5种       B．6种       C．7种     D．8种

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                                 B．甲中酸过量、乙中铝过量

C．甲中铝过量、乙中碱过量               D．甲中酸过量、乙中碱过量

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Fe与0.1molCl₂反应时失去的电子数为0.3N_A.

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g 

C．常温常压下, 1.12 LO₂所含氧原子数为N_A

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸

将50mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，则AlCl₃溶液的浓度可能是

A．0.4mol/L   B． 0.5mol/L        C．0.6mol/L      D．1mol/L

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（     ）

A． 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂  

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀HCl