2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L^－1 盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为

A、0.02mol       B、0.03 mol     C、0.04mol       D、0.06mol 

氨分解反应2NH₃N₂+3H₂，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为

A、0.32mol·L^－1·s^－1             B、0.16mol·L^－1·s^－1

C、1.6mol·L^－1·s^－1              D、0.8mol·L^－1·s^－1

对于反应A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是

A、v(A)＝0.01mol·L^－1·min^－1     B、v(B)＝0.02mol·L^－1·min^－1

C、v(B)＝0.60mol·L^－1·min^－1     D、v(C)＝0.60mol·L^－1·min^－1

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A、2NO₂N₂O₄ （正反应是放热反应）

B、C（s）+CO₂ 2CO （正反应是吸热反应）

C、N₂+3H₂ 2NH₃ （正反应是放热反应）

D、H₂SH₂+S（s）（正反应是吸热反应）

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-- +H⁺   下列说法不正确的是：

A、加入醋酸钠，平衡向左移动，     B、加入碳酸钠，平衡向右移动

C、加水稀释，C(H⁺)减小           D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。   

在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（   ）

A、减小C或D的浓度              B、增大D的浓度

C、减小B的浓度                      D、增大A或B的浓度

下列离子方程式正确的是

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^－ H₂O＋NH₃↑　

C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

D、单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO₃^― ＝Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：

A、  H₂O  +H₂O   H₃O+ +OH^-     B 、 HCO₃^-  +OH^- H₂O  +CO₃^2-

C、  CO₂  +H₂OH₂CO₃            D 、 CO₃^2- +H₂OHCO₃^- +OH^-

在48ml0.1mol/LHNO₃ 溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈

A、弱酸性       B、强酸性         C、碱性          D、中性

物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液

A、呈酸性   B、呈碱性    C、呈中性    D、酸碱性无法判断