（9分）某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：

（1）A的分子式为             。

（2）1molA与足量NaHCO₃反应得到22.4L（标准状况下）CO₂，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H₂；在一定条件下，A也能发生反应生成五元环，则A的结构简式为                   。A反应成五元环岛反应方程式为：                       。

（4）一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为                            。

下列叙述中正确的是

  A．含金属元素的离子都是阳离子

  B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

  C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

  D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是

A．放射元素    B．ⅦA族元素    C．卤化银       D．ⅠA族元素

镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 （    ）

①空气       ②CO₂       ③Ar        ④H₂       ⑤N₂

A．①②       B．②③         C．③④        D．④⑤

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）      

　　A．       B．       C．       D．

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是

       A．容量瓶中原有少量蒸馏水             B．溶解所用的烧杯未洗涤

       C．定容时仰视观察液面     　　　　　　D．定容时俯视观察液面

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO₃^2-为1N_A

B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N_A

C．标准状况下，1mol NO₂气体与水反应生成NO₃^-为N_A

D．78gNa₂O₂中含有O^2-为2N_A

有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：

　　①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中；

　　②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是

　 A．现象相同，沉淀量相等      B．现象不同，沉淀量不等

　 C．现象相同，沉淀量不等      D．现象不同，沉淀量相等

某溶液中含有HCO₃^—、SO₃^2—、SiO₃^2—、Cl^—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO₃^—和SO₃^2—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是

A．盐酸        B．过氧化钠   C．双氧水     D．氯化钡溶液

将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最终可得到11.2升H₂（标况下），则这两种金属可能是

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg     C．Al和Cu     D．Mg和Zn