在含1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)₂溶液，下列有关说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解  

B．当溶液中Al³⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄

D．最后的沉淀为2mol BaSO₄、1mol Al(OH)_­3

下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A．NaCl，HCl，CaCl₂，Na₂CO₃                                   B．Na₂SO₄，KNO₃，Ba(OH)₂，MgCl₂

C．FeCl₃，NaOH，NH₄Cl，HNO₃                              D．AlCl₃， NaCl，K₂SO₄，NaOH

下列物质中属于纯净物的是

A．水玻璃         B．盐酸         C．液氨         D．明矾

在反应中，氧化产物是：

A．硫酸铜         B．硫         C．浓硫酸           D．二氧化硫

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃,转移的电子数是3N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

（4分）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____    ________。

（15分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①     ②       ③      ④          ⑤          

称取粗盐滤液

⑥            ⑦

精盐

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                

（2）第④步中，相关的离子方程式是                             

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      

（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                

这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                               （填写仪器名称）

(11分) 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a          ；d            ；f          。

（2）溶液b中所含的金属阳离子是            ；溶液c中所含的酸根离子是                。

（3）加入的试剂A是          ，通入的气体B是            ，能否将B换成A？其理由是                                                  。

（10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是_________________________；

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL。

（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n(Fe)=       mol  V₃=           mL；(写出第（2）题的解题过程)