下列叙述正确的是:                                                   

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.室温下，Na₂CO₃溶液加水稀释后， pH和K_w均减小

C.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会

A．偏低1%           B．偏高1%           C．无影响       D．偏高0.1%

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^－8，下列叙述正确的是

A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

C．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)         B．c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．混合后溶液的体积为2a L               D．2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)

常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

 A．9～11之间；   0．1             B．9～11之间；  0．2

 C．12～13之间；  0．2             D．13；  0．1

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H⁺）比甲酸中c（H⁺）小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

在100毫升某一元弱酸（Ka＝10^－3～10^－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：

B．该弱酸的电离常数(Ka)是10^－5

C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L